🧪 Química

Calculadoras de Química — Estequiometría y Fisicoquímica

Las calculadoras de química de PlanetaCalculadoras cubren los fundamentos de la química general: estequiometría (masa molar, balanceo, rendimiento teórico), fisicoquímica (ley de gases ideales, pH, soluciones). Herramientas esenciales para estudiantes de bachillerato y primeros años de universidad.

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7 calculadoras de química

Estequiometría, equilibrio ácido-base y soluciones. Calculadoras de química con procedimiento paso a paso.

📊

Rendimiento Teorico

Rendimiento teórico y porcentaje de eficiencia de reacción

→ 🧪

Molaridad Molalidad

Concentración molar y molal para preparar soluciones

→ 💧

Dilucion Soluciones

Calcula dilucion soluciones de forma rápida y precisa

→ 💨

Gases Ideales

PV=nRT: presión, volumen, temperatura y moles de gas

→ 🔢

pH pOH

Calcula ph poh de forma rápida y precisa

→ ⚖️

Balanceo Ecuaciones

Calcula balanceo ecuaciones de forma rápida y precisa

→ ⚗️

Masa Molar

Suma de masas atómicas y conversión gramos-moles

→

Contenido educativo

Química general: fórmulas fundamentales para estudiantes

pH y pOH: la escala de acidez

pH = -log₁₀[H⁺]. pOH = -log₁₀[OH⁻]. A 25°C: pH + pOH = 14. Ácidos: pH < 7. Neutro: pH = 7. Bases: pH > 7. Para HCl 0.01M (ácido fuerte): [H⁺] = 0.01M → pH = -log(0.01) = 2. Para NaOH 0.001M: [OH⁻] = 0.001M → pOH = 3 → pH = 11.

Masa molar: del símbolo al peso

La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula. NaCl: Na(22.99) + Cl(35.45) = 58.44 g/mol. H₂O: 2×H(1.008) + O(15.999) = 18.015 g/mol. Para convertir gramos a moles: moles = gramos / masa molar. Para convertir moles a gramos: gramos = moles × masa molar.

Ley de los gases ideales

PV = nRT. P=presión (atm), V=volumen (L), n=moles, R=0.0821 L·atm/mol·K, T=temperatura (K = °C + 273.15). A condiciones normales (0°C, 1 atm): 1 mol de gas ocupa 22.4 litros (volumen molar). Aplicación: si 2 moles de gas están a 2 atm y 27°C (300K): V = nRT/P = 2×0.0821×300/2 = 24.63 L.

Preguntas frecuentes

FAQ sobre química

¿Cómo calculo el pH de una solución ácida? +

Para ácidos fuertes (HCl, H₂SO₄, HNO₃) que se disocian completamente: pH = -log₁₀[ácido]. HCl 0.1M → pH = 1. Para ácidos débiles (CH₃COOH) usa: [H⁺] = √(Ka × Cácido). El ácido acético 0.1M con Ka=1.8×10⁻⁵: [H⁺] = √(1.8×10⁻⁶) = 1.34×10⁻³ → pH = 2.87.

¿Qué es la molaridad y cómo se prepara una solución? +

Molaridad (M) = moles de soluto / litros de solución. Para preparar 500 ml de NaCl 0.5M: moles necesarios = 0.5 × 0.5 = 0.25 mol. Masa de NaCl = 0.25 × 58.44 = 14.61g. Disuelve esa masa en ~400 ml de agua y completa hasta 500 ml. La calculadora de molaridad facilita este cálculo.

¿Cómo balanceo una ecuación química? +

El balanceo garantiza la conservación de masa (misma cantidad de cada átomo en reactivos y productos). Método de inspección: balancea primero los metales, luego no metales y por último H y O. Fe + O₂ → Fe₂O₃: Fe necesita×2 en productos, O₂ necesita ×3/2 en reactivos → 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

¿Cómo calculo el rendimiento de una reacción? +

Rendimiento teórico = masa del producto si la reacción fuera completa (estequiometría). Rendimiento real = masa obtenida experimentalmente. % Rendimiento = (rendimiento real / rendimiento teórico) × 100. Un rendimiento por encima del 90% es considerado excelente en química sintética.

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