🧪 Química

Calculadoras de Química — Estequiometría y Fisicoquímica

Las calculadoras de química de PlanetaCalculadoras cubren los fundamentos de la química general: estequiometría (masa molar, balanceo, rendimiento teórico), fisicoquímica (ley de gases ideales, pH, soluciones). Herramientas esenciales para estudiantes de bachillerato y primeros años de universidad.

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7 calculadoras de química

Estequiometría, equilibrio ácido-base y soluciones. Calculadoras de química con procedimiento paso a paso.

📊
Rendimiento Teorico
Rendimiento teórico y porcentaje de eficiencia de reacción
→ 🧪
Molaridad Molalidad
Concentración molar y molal para preparar soluciones
→ 💧
Dilucion Soluciones
Calcula dilucion soluciones de forma rápida y precisa
→ 💨
Gases Ideales
PV=nRT: presión, volumen, temperatura y moles de gas
→ 🔢
pH pOH
Calcula ph poh de forma rápida y precisa
→ ⚖️
Balanceo Ecuaciones
Calcula balanceo ecuaciones de forma rápida y precisa
→ ⚗️
Masa Molar
Suma de masas atómicas y conversión gramos-moles
→

Contenido educativo

Química general: fórmulas fundamentales para estudiantes

pH y pOH: la escala de acidez

pH = -log₁₀[H⁺]. pOH = -log₁₀[OH⁻]. A 25°C: pH + pOH = 14. Ácidos: pH < 7. Neutro: pH = 7. Bases: pH > 7. Para HCl 0.01M (ácido fuerte): [H⁺] = 0.01M → pH = -log(0.01) = 2. Para NaOH 0.001M: [OH⁻] = 0.001M → pOH = 3 → pH = 11.

Masa molar: del símbolo al peso

La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula. NaCl: Na(22.99) + Cl(35.45) = 58.44 g/mol. H₂O: 2×H(1.008) + O(15.999) = 18.015 g/mol. Para convertir gramos a moles: moles = gramos / masa molar. Para convertir moles a gramos: gramos = moles × masa molar.

Ley de los gases ideales

PV = nRT. P=presión (atm), V=volumen (L), n=moles, R=0.0821 L·atm/mol·K, T=temperatura (K = °C + 273.15). A condiciones normales (0°C, 1 atm): 1 mol de gas ocupa 22.4 litros (volumen molar). Aplicación: si 2 moles de gas están a 2 atm y 27°C (300K): V = nRT/P = 2×0.0821×300/2 = 24.63 L.

Masa molar y estequiometria: el puente entre el papel y la balanza

La masa molar convierte las formulas quimicas en cantidades pesables: el agua (H₂O) pesa 18.02 g/mol, el acido sulfurico (H₂SO₄) 98.08 g/mol y la glucosa (C₆H₁₂O₆) 180.16 g/mol. Este dato es el punto de partida de toda la estequiometria: sin masa molar no puedes pasar de moles a gramos ni preparar una solucion. La calculadora de masa molar descompone cualquier formula, incluso con parentesis y hidratos como el CuSO₄·5H₂O, elemento por elemento con la tabla periodica actualizada.

Molaridad y diluciones: la formula C1V1 = C2V2 que salva practicas de laboratorio

Preparar 250 ml de HCl 0.5 M a partir del acido concentrado de 12 M es el ejercicio clasico de los laboratorios universitarios en LatAm: con C1V1 = C2V2, se necesitan 10.4 ml del concentrado aforados a 250 ml. La regla de oro de seguridad: siempre el acido sobre el agua, nunca al reves. La calculadora de dilucion de soluciones resuelve cualquier variable de la formula y la de molaridad y molalidad distingue las dos concentraciones que los estudiantes mas confunden: molaridad (por litro de solucion) y molalidad (por kilogramo de solvente).

pH y gases ideales: los dos calculos que cruzan todas las carreras

El pH (-log[H⁺]) aparece en quimica, biologia, medicina, agronomia y hasta en la industria alimentaria: el jugo de limon tiene pH 2, la sangre humana 7.35-7.45 y el agua de una piscina bien mantenida 7.2-7.6. La ley de los gases ideales (PV = nRT) es su equivalente en fisicoquimica: predice como responde un gas a cambios de presion, volumen y temperatura, con aplicaciones desde los globos meteorologicos hasta los tanques de buceo. La calculadora de pH y pOH y la calculadora de gases ideales resuelven ambas con todas las variables despejables.

Preguntas frecuentes

FAQ sobre química

¿Cómo calculo el pH de una solución ácida? +
Para ácidos fuertes (HCl, H₂SO₄, HNO₃) que se disocian completamente: pH = -log₁₀[ácido]. HCl 0.1M → pH = 1. Para ácidos débiles (CH₃COOH) usa: [H⁺] = √(Ka × Cácido). El ácido acético 0.1M con Ka=1.8×10⁻⁵: [H⁺] = √(1.8×10⁻⁶) = 1.34×10⁻³ → pH = 2.87.
¿Qué es la molaridad y cómo se prepara una solución? +
Molaridad (M) = moles de soluto / litros de solución. Para preparar 500 ml de NaCl 0.5M: moles necesarios = 0.5 × 0.5 = 0.25 mol. Masa de NaCl = 0.25 × 58.44 = 14.61g. Disuelve esa masa en ~400 ml de agua y completa hasta 500 ml. La calculadora de molaridad facilita este cálculo.
¿Cómo balanceo una ecuación química? +
El balanceo garantiza la conservación de masa (misma cantidad de cada átomo en reactivos y productos). Método de inspección: balancea primero los metales, luego no metales y por último H y O. Fe + O₂ → Fe₂O₃: Fe necesita×2 en productos, O₂ necesita ×3/2 en reactivos → 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.
¿Cómo calculo el rendimiento de una reacción? +
Rendimiento teórico = masa del producto si la reacción fuera completa (estequiometría). Rendimiento real = masa obtenida experimentalmente. % Rendimiento = (rendimiento real / rendimiento teórico) × 100. Un rendimiento por encima del 90% es considerado excelente en química sintética.
¿Como calculo la masa molar de un compuesto con parentesis como el Ca(OH)₂? +
Multiplica los atomos dentro del parentesis por el subindice exterior: Ca(OH)₂ = 1 Ca + 2 O + 2 H = 40.08 + 2(16.00) + 2(1.008) = 74.09 g/mol. Para hidratos como CuSO₄·5H₂O, suma las 5 moleculas de agua completas: 159.61 + 5(18.02) = 249.71 g/mol. La calculadora de masa molar interpreta parentesis, subindices e hidratos automaticamente.
¿Cuantos ml de acido concentrado necesito para preparar una dilucion? +
Usa C1V1 = C2V2. Para preparar 500 ml de H₂SO₄ 1 M desde el concentrado de 18 M: V1 = (1 x 500)/18 = 27.8 ml del concentrado, aforados a 500 ml con agua. Seguridad critica: agrega SIEMPRE el acido al agua lentamente, nunca agua al acido (la reaccion exotermica puede proyectar acido). La calculadora de diluciones despeja cualquiera de las 4 variables.
¿Cual es la diferencia entre molaridad y molalidad? +
Molaridad (M) = moles de soluto por LITRO DE SOLUCION total; molalidad (m) = moles de soluto por KILOGRAMO DE SOLVENTE puro. La molaridad cambia con la temperatura (el volumen se dilata); la molalidad no, por eso se usa en propiedades coligativas como el descenso crioscopico. En soluciones acuosas diluidas ambas son casi iguales; en concentradas divergen mucho. La calculadora de molaridad y molalidad convierte entre ambas con la densidad de la solucion.
¿Como balanceo una ecuacion quimica paso a paso? +
Metodo de tanteo ordenado: (1) balancea primero los metales, (2) luego los no metales distintos de H y O, (3) despues el hidrogeno y (4) al final el oxigeno. Para C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O: 3 carbonos dan 3 CO₂, 8 hidrogenos dan 4 H₂O, y contando oxigenos del lado derecho (6+4=10) se necesitan 5 O₂. Resultado: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. La calculadora de balanceo resuelve tambien los casos redox que el tanteo no alcanza.
¿Que significa que el rendimiento de una reaccion sea del 85%? +
El rendimiento teorico es la cantidad maxima de producto segun la estequiometria; el rendimiento real es lo que obtienes en la practica (siempre menor por reacciones incompletas, perdidas y subproductos). Rendimiento porcentual = real/teorico x 100. Si la estequiometria predice 24 g y obtienes 20.4 g, el rendimiento es 85%, tipico de una sintesis organica bien ejecutada. La calculadora de rendimiento teorico identifica ademas el reactivo limitante que define el maximo posible.

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